?引言（1）
??? 隨著國民經濟的高速發展，居民生活的不斷提高，液化石油氣已普遍進入百姓家庭。但由于各種因素，近年來在各地發生了不少安全事故及設備報廢事件，現針對常見的兩個問題試加討論。
?含水量與容器腐蝕（2）
??? 我國目前大部分液化石油常溫帶壓貯存，且幾乎全是鋼制罐。液化石油氣是以丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等低碳氫化合物為主要成分的混合物。通常以液態形式在常溫壓力下貯存，一旦漏氣十分危險。當貯罐破裂時，每立方米液態液化石油氣可轉變250—300m3的氣態液化石油氣；液化石油氣的爆炸極限范圍為2%至11%（體積比）之間，即1m3液態液化石油氣漏在空氣中，將會變成3000至15000m3的爆炸性氣體；液化石油氣閃點也很低（—45℃）、著火能量很低（3至4×10-4J），如手電筒的火花即可成為燃燒爆炸的火源，火源撲滅后很易復燃；液態液化石油氣的相對密度為 0.5至0.6，著火后用水很難撲滅；氣態液化石油氣的相對密度為1.5至2.0，漏氣后易在低洼或通風不良處窩存，易釀成爆炸事故。
??? 雖然我國大部分原油的硫含量都很低，幾乎接近于世界原油中硫含量的最低值（0.02%wt），但在原油煉制過程中由于高溫作用，其中的磺化物如硫醇、硫醚等都會發生降解而放出H2S和CO2氣體。由于H2S和CO2的分子小，故大部分都存在于其產品液化石油氣中，并還溶有水、鹽及酸等介質。干燥的H2S對鋼制罐無腐蝕作用，濕H2S或其水溶液對金屬的腐蝕并不嚴重，但當H2S溶液與鹽或酸之類的介質共同存在時，腐蝕速度就會大幾十倍甚至幾百倍；而煉油廠的液化石油氣出廠溫度一般比儲存溫度高，尤其是冬季；由于溫度效用，致使把液化石油氣中的部分溶解水凝析出來，故在貯罐或槽車最底部形成了H2S與鹽或酸的溶液，就發生了以下化學反應），
??? H2S在溶液中按下式分步離解：
???
????式中：K1=10-7，H2S的一步離解常數；
???? K2=10-13，H2S的二步離解常數。
????在H2S水溶液中，含有H+，SH-，S2-離子以及H2S分子，它們對金屬的腐蝕是氫去極化過程。反應式如下：
????陽極反應：Fe—2e→Fe2+
????陰極反應：H++e→H吸附
????產生的H吸附的脫附過程為：
????H吸附+H吸附→H2↑（化學脫附過程）
????H吸附+H++e→H2↑（電化學脫附過程）
