乙炔是由兩個碳原子和兩個氫原子組成，分子式為C2H2，其電子式、結構式、簡寫式如下：
　　H：C┇C：H H-C≡C-H CH≡CH 乙炔的電子式 乙炔的結構式 乙炔的簡寫式
　　從乙炔的結構式中可以看出，碳、氫原子間以單鍵相連，此鍵稱為δ鍵，而碳與碳原子間是以三鍵相連的，其中一個是δ鍵，另外兩個是Л鍵，一般來說Л鍵能量比δ鍵高，鍵能越高越不穩定，因此，Л鍵比δ鍵活潑得多，即兩個Л鍵是不穩定的，容易斷裂，并與其他原子或原子團相結合，其化學活性極強。
　　常溫常壓下，純乙炔是無色無臭的可燃性氣體，但用電石制成的工業乙炔具有一種難聞的臭味，這是因為其中含有硫化氫和磷化氫之故。
　　乙炔比空氣略輕，臨界壓力6.25Mpa，臨界溫度309.5k臨界體積113cm3/mol；在0℃、1atm下以空氣重量為1時，其比重為 0.906；乙炔在低溫時變為固體，液體乙炔的正常沸點為-82.5℃；乙炔容易溶解在水中和其他溶劑（如丙酮、二甲基甲酰胺）中；乙炔與空氣混合會形成爆炸混合物，其爆炸范圍為2.3%-81%（體積百分比），尤其乙炔含量在7%—13%濃度范圍內爆炸威力最強。乙炔與氧的混合物爆炸范圍為 2.5%-93%。
　　乙炔是具有三鍵結合的不飽和碳氫化合物，是非常容易反應的物質，化學性質極為活潑。很容易進行加成、聚合、氧化、取代反應。
　　乙炔與空氣或氧混合形成爆炸性氣體，遇有明火或靜電，會發生氧化爆炸反應。
　　乙炔燃燒、爆炸的產生遵循一定的內在規律，有其一定的條件：
　　1 環境中有可燃物乙炔的存在，且乙炔與空氣（或氧氣）在一定濃度范圍，爆炸上限為81%，下限為2.3%（V01）；
　　2 有助燃物質存在（起氧化作用的物質，通常是空氣或氧氣）；
　　3 有點火源（1）明火；（2）高溫表面；（3）電火花；（4）撞擊與摩擦火花；（5）聚集的日光；（6）自然發熱；（7）爆炸性的乙炔金屬化合物；（8）靜電引起火花等。
　　以上三個條件缺少任何一個條件，爆炸不會發生。
　　在乙炔生產中，環境中的空氣（或氧氣）的存在和微量乙炔（泄漏引起）的存在是不可避免的，要解決引爆源問題就成了乙炔安全生產的關鍵，由于乙炔的最低引爆能量很小，只有0.019(mJ)，在氧氣中為0.0003mJ。
　　乙炔的最小點火能為0.019mJ，從下式中算出：
　　E=1/2CV2
　　E：人體帶電能量（焦耳）；
　　C：人對地電容（法拉）；
　　V：人體靜電電壓（伏特）。
　　靜電是可以造成乙炔燃燒、爆炸的引爆源之一，是乙炔生產中可能釀成事故的一個重要因素。
　　靜電是什么？
　　靜電是不同物體摩擦造成電子遷移而產生的靜止于物體電荷，它聚集于物體表面上，不容易流動，俗稱摩擦帶電。如在干燥空氣中用塑料梳子理頭發、毛料衣服脫下時的閃火花等現象，就是靜電存在的例子。